La semana pasada realizamos una serie de experimentos con diferentes elementos de manera grupal. En mi grupo se encontraba Pablo Quintero, Kevin Reichl y Santiago Lechmann.  Nos dividimos en grupos y luego averiguamos e intercambiamos información con ellos para saber que experimentos nos habían tocado.  
Nosotros eramos el Grupo III.



Grupo I 
  Los integrantes de este grupo colocaron cobre sobre el fuego perdiendo este su brillo, tornándose más opaco pero manteniendo el color. Luego colocaron el Magnesio sobre el fuego y se incendió. Finalmente, hacen lo mismo con el hierro quien se torna azul y comienza a emanar calor.
  Ecuaciones: Óxido cúprico ----> CuO
                       Óxido de magnesio ---> MgO
                       Óxido Ferroso ----> FeO


Grupo II

  Quienes formaban parte de este grupo definieron el azúcar como cristalina hasta que la funden en el fuego y empieza a tostarse dejando atrás a cada granito de azúcar pasando ahora a ser una unidad común, el caramelo.Encendieron un palito y este se apagó debido a que el azúcar había absorbido el oxígeno por lo que no hay oxígeno para alimentar la llama.
  Pusieron sobre el fuego Clorato de Potasio, un elemento al que definieron como "No cristalino". Al fuego, se torna líquido y no consume oxígeno por lo que el "Palito encendido" tarda más tiempo en apagarse.
Ecuaciones: Sacarosa(azúcar) y Oxígeno ---> C12H22O11 + O
                   Cloruro de Potasio y Oxígeno ---> KCLO + O


                  

Grupo III
  La solución de ácido clorídrico es amarilla, casi transparente. Al mezclarlo con el nitrato de plata se torna blanco y con un olor más fuerte. Luego de un tiempo vuelve a ser como era en un principio.
  Cuando mezclamos la solución de nistrato de plata, casi transparente, con el cromato de potasio, estos quedan separados y se torna más rojizo. Pareciera que quedan sedimentos abajo. No desprende mucho olor.
  La solución de NaOH es transparente y con el Cloruro Ferroso se torna más oscura y espesa.
Ecuaciones:  HCl + AgNO_{3 =}
                      K₂CrO₄+ AgNO_{3 =}   KNO₃.  (Nitrato de potasio)
                      OH + FeCl = 

Reacciones Químicas.

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Tipos de reacciones químicas

Es necesario reconocer, que una reacción química sólo puede corresponder a un fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reacción química inventada o que no sea una reacción real. Sin embargo, no siempre  es posible predecir sí, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevará a cabo la reacción o cuales serán los productos.

Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

De síntesis o combinación

Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).

La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos

2H₂   +  O₂    —›   2 H₂ O     formación de agua

       3 H₂  +  N₂     —›      2 N H₃      formación de amoníaco

De descomposición

Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.

Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.

Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras.

De sustitución o de reemplazo

En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos:

                Zn  +  2HCl  ——›    ZnCl₂   +  H₂

              Mg  +  H₂ SO₄   ——›     Mg SO₄   +  H₂

De doble sustitución o de intercambio

En  este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo

                                        2 CuOH  +  H₂SO₄  ——›  Cu₂ SO₄  + 2H₂O

  3BaCl₂(ac) + Fe₂(SO₄)₃ (ac) ——› 3BaSO₄ + 2FeCl₂ (ac)

Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

Mi metodo de estudio

Mi método para estudiar para la prueba que tendremos el jueves 03/05 es repasando y volviendo a hacer las actividades realizadas en clase.
En las clases anteriores pude sacarme todas las dudas que tengo con respecto al tema.
Voy a seguir repasando como vengo haciendo hasta el momento